Sales en el suelo

Problema: ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis: A partir de una sustancia especifica se saben las características de las sales.

Material: Muestra de suelo tamizado, dos vasos de precipitado de 250 ml, un embudo, papel filtro, pipeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel de ph, tres tubos de ensayo rotulados del 1 al 3, ácido nítrico, nitrato de plata, cloruro de bario, sulfocianuro de potasio.

Procedimiento:

1.    Preparación de la muestra: coloca 50 ml de agua destilada en un vaso, determina su ph utilizando una tira de papel ph y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente ácido nítrico hasta que el ph de la solución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo solido B.
ph de agua destilada: 

ph de la solución 1-2: 

2.    Análisis de la disolución A.

a)    Identificación de cloruros: coloca 2 ml de la solución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 1. Agrega de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata y agita, ¿qué observas?

b)    Identificación de sulfatos: coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 2. Añade 10 gotas de cloruro de bario, ¿qué observas?

c)    Identificación de ion hierro: coloca 2 ml de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo núm. 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfucianuro de potasio, ¿qué observas?

3.    Análisis del residuo solido B.

a)    Identificación de carbonatos: pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. Agrega aproximadamente de 2 a 3ml de ácido nítrico y observa, ¿se forman burbujas?

Análisis y conclusiones:

Prueba para iones	Reacciones testigo	Análisis de muestra
Cloruros Cl-	Se mantuvo liquida	Cambio de color a blanco
Sulfatos SO4 2-	Se mantuvo liquida	Cambio de color a un amarillo transparente
Hierro (lll) Fe3+	Se mantuvo liquida	Cambio de color a naranja
Carbonatos CO32-	Cambio a disolución	Se calentó